满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定...

某实验小组以粗镍(含少量FeCr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下:

已知:部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示:

离子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

开始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

 

Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。

回答下列问题:

1)实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________

2)步骤(a)Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________

3)步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

调节pH约为6的原因是_______________________________________________

试剂X可以是__________________(填标号)

       A. H2SO4     B. Ni(OH)2     C. NaOH     D. Fe2O3     E. NiO

4NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL

ii. 空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL

NH3的质量分数为____________(V1 ,V2表示)

在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有____________(填标号)。

  A. 适当提高称量产品的质量                B. H2SO4溶液替代盐酸

  C. 用酚酞替代甲基橙                    D. 进行平行实验

5)为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入23K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作23次。

 

250ml容量瓶 pH约为6时,Fe3+和cr3+已沉淀完全,而Ni2+还未开始沉淀 C A D 加入稀硝酸至溶液显弱酸性 【解析】(1)实验需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL.需要的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、玻璃棒,胶头滴管,还有250mL容量瓶; (2)Ni和浓硝酸在加热条件下反应生成Ni(NO3)2、NO2和H2O,化学方程式为,Ni+4(浓)HNO3Ni(NO3)2+2N...
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考点分析:
考点1:电解质溶液
考点2:离子方程式
考点3:综合性实验
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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )

选项

实验

现象

结论

A

常温下将Cu放入浓H2SO4

生成刺激性气味气体

Cu与浓H2SO4反应生成SO2

B

向某溶液中加入CCl4,振荡后静置

液体分层,下层呈紫红色

该溶液中存在I

C

1.0mol·LNaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙

溶液呈黄色

NaHCO3溶液呈碱性

D

向浓度均为0.1mol·L1Al2(SO4)3Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水

先有红褐色沉淀生成,后有白色色沉淀生成

Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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25时,下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )

A. Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变

B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)Ksp(AgCl)都不变

C. pH=4.75浓度均为0.1mol/LCH3COOHCH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH)

<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分别用pH=2pH=3 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为VaVb,则10Va=Vb

 

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如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是(    )

A. 正极反应式为

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区

D. 若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g

 

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下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)(    )

A.二甲苯              B.丁醇

C.一氯丁烯            D.二氯丙烷

 

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XYZRW5种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3XW4;已知YR同主族,ZRW同周期,下列说法错误的是

A. 原子半径:Z>R>W

B. 气态氢化物稳定性:HnW>HnR

C. X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构

D. YZR三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

 

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