电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．溶液中OH-向电极a移动
B．O2在电极b上发生还原反应
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5
D．电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D．H3PO2溶于水时电离方程式为：H3PO2
H++H2PO22-
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) 
I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
N(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1
B. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
常温下，下列说法正确的是
A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c(OH-)=1×10－10mol·L－1
B．pH=a的氨水
溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c(Na+)大小顺序为①>②>③
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
