Question

（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_____________，由2个原子组成的分子是_____________、阴离子是_____________。 

（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 

①写出Y元素的名称_____________________。 

②写出W元素在周期表中的位置__________________。 

③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。 

④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。

Answer

HF OH－ 碳 第三周期第ⅦA族 Na2O＋2HNO3=2NaNO3＋H2O NaOH H2CO3 HNO3 HClO4

【解析】（1）具有10个电子的原子为Ne，原子结构示意图为；由2个原子组成的分子为HF；由2个原子组成的阴离子是OH-；

（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素；

①由上述分析可知，Y为碳； 

②Cl元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；

③X与Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HNO3，二者反应方程式为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；

④X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，W的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以碱性减弱、酸性增强的顺序为：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。

点睛：（1）元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）。