Question

SO₂是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO₂，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO₂＋2H₂O-2e^-=SO₄^2-＋4H⁺

Answer

D

【解析】A．a电极上SO2发生氧化反应生成硫酸，则a为负极，b为正极，故A错误；B．质子膜只允许H+通过，向正极移动，即氢离子由左向右移动，故B错误；C．负极区有硫酸生成，但同时在增加水的量，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，故C错误；D．负极上发生的是氧化反应，其电极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+，故D正确；答案为D。