设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA
B. 1.6gNH2- 离子所含电子数为NA
C. 4g氦气所含分子数为0.5NA
D. NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L
下列物质中,既含离子键又含极性共价键的是
A. NaCl B. H2 C. H2O D. NaOH
日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是
A. 131I的质量数为131 B. 131I原子核外有5个电子层
C. 1mol131I的质量为131 D. 131I核外最外层电子数为7
[化学——选修5有机化学基础]
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：
①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是____________，E→F反应类型是_____________
（2）I的结构简式为_________________；
（3）写出下列反应的化学方程式：
X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：__________________________；
（4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有__________________种，
A．苯环上的一氯代物有两种 B．不能发生水解反应
C．遇FeCl3溶液不显色 D．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为___________。
（5）
，完成以
为原料制取
的合成路线图。______________
【化学选修－物质结构与性质】
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，
在该晶体中，E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
(1)①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A 点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为____________mg／(m3·s)。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是____，其理由是___________________
(2)已知在25℃，101 kPa时：
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：____________________________________
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下图：
(3)装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为__________________________________
(4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol CH4 时，理论上可再生____mol Ce4+。
