在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾(FeSO4·7H2O),将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”,蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。完成下列各题:
(1)绿矾油中溶质的化学式为________________________。
(2)用下图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物,煅烧绿矾一段时间后,发现D中U型管出现无色粘稠的液体,b中品红溶液褪色。
上述装置正确的连接顺序A→_________________________(用大写字母表示)
②写出煅烧绿矾的化学方程式________________________________________。
③实验过程中不宜加入过多绿矾,主要原因是__________________________________
(3)利用上述实验产物可比较某些离子的还原性。用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解,分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,高锰酸钾溶液紫色不褪去。说明固体产物中不含有____________。
②第二支试管中加入少量C中溶液,振荡,无沉淀生成.
③继续向第二支试管中加入少量____________溶液,产生蓝色沉淀。
以上实验现象可证明离子的还原性____________>____________。(填离子符号)
(4)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁,现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)∶n(H2O)=。
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示),利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. b点pH值大于1 B. 盐酸浓度为 0.lmol·L-1
C. c点:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲线Ⅰ为盐酸,曲线Ⅱ为醋酸溶液
电镀产生的工业废水含有的重金属离子(Cu2+、Ni2+等)和CN形成难以除去的络合物,用电解法制备高铁酸钠(Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示,下列选项正确的是( )
A. 铁片连接电源的负极
B. 电解时,每生成lmolFeO42-,转移电子3mol
C. CN被氧化成CO2和N2,Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去
D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强,故pH<7时处理废水效率更高
下列有关有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应
C. 酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D. 有机物分子式为C4H7ClO2,与NaHCO3溶液反应产生CO2,其结构可能有15种
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲为单质,乙为红棕色气体,Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中正确的是( )
A. 原子半径:D>C>B>A
B. C. D的氢化物均为共价化合物
C. 相对分子质量W>X,沸点W>X
D. B的氢化物常温下一定为气态,C的氢化物常温下为液态
下表所示实验,现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常温下,测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 非金属性:S>C |
C | 向某溶液中滴加足量盐酸 | 溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊 | 溶液中含有S2-和 SO32- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 |
A. A B. B C. C D. D