Question

将0.195 g锌粉加入到200 mL的0.100 mol·L^－1 MO₂^＋      溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （  ）

A．M           B．M^2＋          C．M^3＋          D．MO^2＋

Answer

B

【解析】

试题分析：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol•L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），解得x=2，答案选B．

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等，氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值。