乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是
A. 利用金属钠 B. 利用质谱法 C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱
下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是
A. 石油产品——直馏汽油和裂化汽油的成分相同
B. 获得上述化石能源的过程均为化学变化
C. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
D. 天然气是一种清洁能源
下列化学用语表示正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 乙酸的分子式：CH3COOH
C. 溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br D. 乙炔的实验式：CH
元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。
（1）与C单质分子互为等电子体的分子为________，该分子的电子式为______________。
（2）B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序：____________（填元素符号）
（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：______（填化学式）
（5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量，观察到的现象是_________________________________________________。
元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为______，属于___区元素，A2＋在基态时价电子排布图为__________________。
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为____，二氧化碳的VSEPR模型为______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。
（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：_________________________________。
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是 。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l) ＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a．CF4 b．CH4c．NH4+d．H2O
