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有关核外电子运动规律的描述错误的是 A. 核外电子质量很小,在原子核外作高速运动...

有关核外电子运动规律的描述错误的是

A. 核外电子质量很小,在原子核外作高速运动

B. 核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释

C. 在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D. 在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

 

C 【解析】试题分析:A.电子的质量很小,是质子质量的1/1836,在原子核外作高速运动,且运动不规则,A正确;B.原子核外电子运动不规则,所以不能用牛顿运动定律来解释,B正确;C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹,C错误;D.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率,密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小,D正确,答案选C。 考点:考查原子核外电子的运动状态及电子云  
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下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是

A.     B. Cr  1s22s22p63s23p63d54s1

C. B      D. Br  [Ar]4s24p5

 

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下列有关认识正确的是

A. 各能级的原子轨道数按spdf的顺序依次为1357

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n﹣1

D. 各能层含有的电子数为2n2

 

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以以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G(转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去):

其中A、B、C、D分别代表一种有机物,B分子中无甲基。

已知:-C≡CH+

请回答下列问题:

(1)A→B的化学反应类型是______

写出B→C的化学反应方程式:____________

(2)E 和H2完全加成得到的物质的结构简式是____________

(3)写出符合下列条件的E的同分异构体________

①含有苯环   ②属于酯类   ③可发生银镜反应    ④苯环上有两种不同环境的H。

(4)下列说法正确的是______(填字母代号)。

A.上述流程中,乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应

B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色,可说明E含碳碳双键

C.有机物C的名称为丁二醛,具有还原性

D. 35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗称福尔马林溶液,能使蛋白质变性

(5)天然纤维的吸湿性优于合成纤维,下列合成纤维中吸湿性较好的是____(填字母代号)。

A.聚酰胺纤维(锦纶)                    B.聚酯纤维(涤纶)

C.聚乙烯醇缩甲醛纤维(维纶)      D.聚丙烯纤维(丙纶)

(6)请写出F生成G的化学反应方程式_______________

 

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。

元素

相关信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的单质

W

W与T同周期,核外有一个未成对电子

X

X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol

Y

常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质

Z

Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34  

(1)TY2是一种常用的溶剂,是            (填极性分子或非极性分子),分子中存在           个σ 键。W的最简单氢化物容易液化,理由是           

(2)在25、101kpa下,已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为       

(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号        ,该能层具有的原子轨道数为              、电子数为          。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为       (用元素符号作答)。

(4)已知Z的晶胞结构如图所示又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为       ;ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是            ,其中Y原子的杂化轨道类型是         。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是     

A.O2 氧化剂

B.HO2 是氧化产物

C. HO2在碱中能稳定存在

D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

 

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欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,请完成并配平下述化学方程式:

口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______(填字母代号)。

A.随时将CH30H与反应混合物分离     B.降低反应温度

C.增大体系压强                      D.使用高效催化剂

②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H3=-242kJ/mol

则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________

③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:

i)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_________

ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________

 

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