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可作核反应堆的燃料,原子核内的中子数为( ) A. 143 B. 92 C. 2...

可作核反应堆的燃料,原子核内的中子数为( )

A. 143    B. 92    C. 235    D. 327

 

A 【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,所以中子数是235-92=143,答案选A。  
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下列化学用语正确的是

A. 硫的原子结构示意图:

BNH4Cl的电子式:

C.原子核内有8个中子的氧原子:  

DBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1

 

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乙烯是重要的有机合成基础原料。以下是由乙烯合成高分子化合物PVB、缩醛M、碳酸二甲酯等重要有机物的合成路线。

已知:醛与二元醇可生成环状缩醛:

请回答下列问题:

(1)B的名称是______________, C的名称是__________

(2)反应③的反应类型是_____________,缩醛M的分子式是_____________

(3)反应④的化学方程式是___________

(4)D的结构简式是 ___________

(5)缩醛M有多种同分异构体,其中属于羧酸,且苯环上只有两个取代基的同分异构体共有_______种。

(6)参照的合成路线,设计一条由2-溴丙烷制备的合成路线(注明必要的反应条件):

_________________________________________

 

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前四周期原子序数依次增大的六种元素ABCDEF中,AB属于同一短周期且相邻元素,B基态原子2p轨道中有三个自旋方向完全相同的电子;C基态原子核外电子占有9个轨道,且只有1个未成对电子;DEF是位于同一周期的金属元素, DE基态原子的价电子层中未成对电子数分别为42,且原子序数相差2;F是ds区元素,F基态原子的价电子层中只有1个未成对电子

回答下列问题:

(1)E元素在周期表中的位置是____________E的价层电子排布图为________________。E单质能导电的原因是_______________

(2)ABD种元素形成配合物D3[D(AB)6]2,该配合物中心离子是___1 AB离子中含有_____ π

(3)A元素最高价氧化物分子中A原子的杂化轨道类型是______,BC3分子的立体构型是_____________

(4)新制的F(OH)2能够溶解于浓NaOH溶液中形成一种配离子,反应的离子方程式是__

(5)E、F元素的第二电离能分别是:IE=1753kJ/mol、IF=1958kJ/mol, IF>IE的原因是___

(6)C、F元素形成的一种化合物晶胞如下图,F位于面心和顶点,其晶胞参数为a pm

①已知M点的坐标为,则N点的坐标为______,P点的坐标为_______

阿伏加德罗常数NA表示,则该晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列算式)。

 

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煤燃烧的烟气中含有SO2NO,直接排放会形成酸雨、污染大气,因此对烟气进行脱硫、脱硝具有重要意义。

(1)选择性催化还原技术是目前成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NO反应生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)    ΔH = -905.5kJ/mol

N2(g) + O2(g) 2NO(g)              ΔH =+180 kJ/mol

则该方法中主要反应的热化学方程式是(请补充完整):

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g)    ΔH =_________

②该方法控制反应温度在315~400℃之间,反应不宜过低也不能过高的原因是_________

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小会影响该方法的脱硝率。350℃时,只改变NH3的投放量,反应物X的转化率与氨氮比的关系如右图,则X是_____(填化学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时,脱硝主要反应的平衡将向____________方向移动。当氨氮比大于1.0时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是___________

(2)将烟气中的SO2NO经O3处理后,再用CaSO3悬浊液吸收,可脱硫、脱硝。

已知:O3氧化烟气中SO2NO的主要反应为:

NO + O3NO2 + O2; 2NO + O2 2NO2SO2+ O3SO3 + O2

用CaSO3悬浊液(pH=8)吸收经O3处理后的烟气时,NO2转化为NO2-,离子方程式为

_____________

② 在CaSO3悬浊液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率,请结合化学原理进行解释___________________________

③烟气经处理后最终得到Na+NO2SO42-的吸收t时,向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,c(NO2)=_______mol/L[t时,AgNO2亚硝酸银Ksp= 9.0×10-4Ag2SO4Ksp=4.0×10-5。]

 

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工业上以铬铁矿(含有Cr2O3FeOAl2O3SiO2成分)为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下

提示:熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分。

回答下列问题:

(1)将铬铁矿粉碎的目的是_____________________________ 。            

(2)氧化焙烧时,生成Na2CrO4的化学方程式是__________

(3)滤渣2中除Al(OH)3外还有__________(填化学式)。

4加入硫酸酸化的目的是__________________________

(5)根据,请将操作a补充完整:________________,洗涤,干燥。

(6)控制105~110℃,向较浓的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体发生复分解反应,立即析出K2Cr2O7晶体。能生成K2Cr2O7晶体原因_____________

(7)向Na2Cr2O7酸性溶液中加入过量FeSO4溶液,生成Cr3+ Fe3+,再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀(CrxFe3-xO4)。加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是______

 

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