Question

t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。

微粒	H^+	Na^+	A^-
浓度（mol/L）	2.50×10^-10	0.100	9.92×10^-2

下列说法中正确的是

A. 所得溶液中： c(Na⁺) ＞c(A^-) ＞c(HA) ＞c(OH^-)

B. t℃时，水的离子积Kw < 1.0×10^-14

C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10^-8

D. t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A^-的水解率为0.400%

Answer

C

【解析】根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)=8×10-4；将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，恰好反应，溶质是0.100mol/L的某一元酸NaA，所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，故A错误；t℃时，水的离子积Kw =8×10-4×2.50×10-10=2×10-14> 1.0×10-14，故B错误；根据物料守恒c(A-)+c(HA)=0.1，c(HA)= 8×10-4，t℃时，一元酸HA的电离常数K= 3.10×10-8，故C错误；t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为 ，故D错误。