针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料,NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。
活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2 O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________
A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH
（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）①滴定终点的判断依据为_____
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效数字）
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在固定容积为2L
的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催
化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：
① 该反应的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。
② 在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝______。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，该过程的离子方程式中H2O的化学计量数为________
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，则a电极的反应式：________。
（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用_______溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3气体效果更好。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）
下列有关说法错误的是
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
C．已知工业合成氨△H＜O，达平衡后，升高温度，正反应速率减少、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动．
D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）较低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O
部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列各项正确的是
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 （25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C. 用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体积大 D. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应
B. 氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e- =O2↑+4H+
B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++ H3PO2-
D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
