Question

如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是

A. 放电过程中，电子从正极转移到负极

B. 放电过程中，H⁺从正极区移向负极区

C. 正极反应式为：MnO₂＋4H⁺＋2e^- =Mn²⁺＋2H₂O

D. 若C _m(H₂O)_n是葡萄糖，当电路中转移了6N_A电子时，消耗的葡萄糖是1mol。

Answer

C

【解析】A．放电过程中，电子从负极转移到正极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以H+从负极区移向正极区，故B错误；C．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故C正确；D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，C元素化合价可认定为0价，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol，故D错误；故选C。

点睛：注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极转移到正极，以此解答。