Question

下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH	比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe^2＋水解，并防止Fe^2＋被氧化
D	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

A

【解析】A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；B．18mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性、强氧化性，无法用pH试纸测定其pH，故B错误；C．配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后应该在试剂瓶中加入少量铁粉，否则会引进杂质铜离子，故C错误；D．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误；故选A。