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FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( ) A.都能透过滤纸 B....

FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(  )

A.都能透过滤纸   

B.都呈红褐色

C.具有相同的微粒直径   

D.都存在丁达尔效应

 

A 【解析】 试题分析:A、根据胶体粒子直径较大,可通过滤纸,溶液中溶质粒子小也能通过滤纸; B、根据氯化铁溶液颜色呈黄色,氢氧化铁胶体颜色呈红褐色; C、根据溶液和胶体粒子半径大小不同,直径范围不一样; D、丁达尔效应是胶体的特征性质. 【解析】 A、胶体粒子直径较大,可通过滤纸,溶液中溶质粒子小也能通过滤纸,故A正确; B、氯化铁溶液颜色呈黄色,是铁离子的颜色,氢氧化铁胶体颜色呈红褐色,故B错误; C、溶液中溶质粒子直径较小于1nm,胶体粒子直径在l~100nm之间,故C错误; D、FeCl3溶液不存在丁达尔效应,Fe(OH)3胶体存在丁达尔效应,故D错误; 故选A.  
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考点分析:
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2008年9月13日中央电视台报导了三鹿某奶粉中三聚氰胺超标使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”。三聚氰胺是一种纯白色晶体,其化学式为C3H6N6(其相对分子质量是126)。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是         (     )

A. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g    B. 标况下,1mol三聚氰胺的体积约为22.4 L

C. 1 mol三聚氰胺含15 NA个原子    D. 63g三聚氰胺含3 g H2分子

 

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-7645 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-2830 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-2858 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号).

a.使用高效催化剂    b.降低反应温度

c.增大体系压强      d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2

在催化剂作用下反应生成甲醇,

平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=________(mol·L-1)-2

③在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

 

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工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取):已知:Cu2O+2H===Cu2++Cu+H2O。

166.TIF

(1)滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号),与之相关的离子方程式为                                                         

若滤液A中存在Fe3+,检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。

(2)写出E和F反应生成铜的化学方程式为                               

(3)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是________(填序号)。

a.若用硫酸铜溶液作电解液,向阴极移动

b.粗铜接电源正极,发生还原反应

c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小

d.当粗铜消耗64 g时,转移02NA个电子

 

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(14)ABCD是原子序数依次增大的短周期主族元素,AC在元素周期表中的相位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3B为地壳中含最最多的金属元素。

1D的离子结构示意图为_____________

2BCD形成的简单离子半径由大到小的顺序:          >         >       (写离子符号)

3A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到60 mL 100 mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到448L(标准状况)气体,则该气体的成分是_________,反应中电子转移数为____________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解,可向其中加入稀硫酸,写出反应的离子方程式:                                          

4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为__________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为_____________________________________

 

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(14分)掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。

(1)中学常见的某有色物质,全部由短周期元素组成,能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式)_________________、________________。

(2)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。

某探究性学习小组利用图中所列装置实验,

证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_____________,装置d中所盛溶液是______。

(3)在一定条件下,RO3nˉ 和Iˉ 发生反应,离子方程式为:   RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O ,  RO3n-中R元素的化合价为        ,R元素的原子最外层电子有        个。

(4)已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=03mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=06mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为     

 

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