（1）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在实验③中需加入的...

（1）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在实验③中需加入的试剂是_______，（填化学式），在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（____）（填选项）

A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏

C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

（2）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸汽，其体积比为1∶1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应。又知该有机物对空气的相对密度为2。

求：①有机物的相对分子质量___________；②有机物的结构简式_________________

H2SO4 B 58 略【解析】（1）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水，且乙酸与碳酸钠反应得到醋酸钠，所以步骤①是互不相溶液体的分离，采用分液的方法；醋酸钠和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来；对醋酸钠和碳酸钠，醋酸钠与硫酸反应得到醋酸，碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，再蒸馏可以获得乙酸，所以在实验③中需加入的试剂是H2SO4，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③蒸馏，答案选B。（2）①该有机物对空气的相对密度为2，则有机物相对分子质量＝29×2＝58；②5.8g有机物的物质的量为5.8g÷58g/mol＝0.1mol，燃烧生成CO2和H2O蒸汽，且体积比为1：1，碱石灰在增加18.6g为CO2和H2O的质量，则n（CO2）＝n（H2O）＝18.6g÷(44g/mol+18g/mol)＝0.3mol，则有机物分子中N（C）＝0.3mol÷0.1mol＝3、N（H）＝0.3mol×2/0.1mol＝6、N（O）＝(58−12×3−6)/16＝1，故有机物分子式为C3H6O；同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应，则有机物分子含有1个-OH，机物分子式为C3H6O，含有1个C=C双键，故其结构简式为CH2=CHCH2OH。

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考点分析：

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

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①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

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按要求完成下列问題：

（1）乙二醇与灼热的氧化铜反应的方程式：__________________________________。

（2）葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗________摩尔醋酸。

（3）已知乳酸的结构简式为。试回答：

①乳酸分子中含有_______和_________两种官能团(写名称)（此空各1分）；

②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为______________________________________；

③已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式__________________。

（4）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构筒式为___________。

（5）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有_________种。

（6）分子中含有25个共价键的烷烃的分子式为_________，其同分异构休中沸点最低的系统名称是_________

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现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表所示:

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小
U	第三周期元素的非金属离子还原性最弱