Question

某有机化合物6.2g完全燃烧生成8.8g CO₂和5.4gH₂O，无其它物质生成．下列说法正确的是（　　）

A. 该化合物属于烃    B. 该化合物肯定含O元素

C. 该化合物的相对分子质量为31    D. 该化合物的结构只有一种

Answer

B

【解析】由已知，8.8g CO2的物质的量为：8.8g÷44g/mol=0.2mol，n(C)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，5.4g H2O的物质的量为：5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(H)=0.6mol，m(H)=0.6g，因为m(C)+m(H)=2.4g+0.6g＜6.2g，所以该化合物中肯定含有氧元素，不属于烃，故A错误、B正确；C项，有机物分子中m(O)=6.2g-2.4g-0.6g=3.2g，n(O)=3.2g÷16g/mol=0.2mol，所以n(C):n(H):n(O)=0.2mol:0.6mol:0.2mol=1:3:1，分子式为C2H6O2，该化合物可能含有羟基或醚键，相对分子质量为62，故C、D均错误。综上，选B。