Question

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1,2-一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm^3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

请按要求回答下列问题：

（1）实验开始之前必要的操作是____________。

（2）仪器A的名称为____________。

（3）实验过程中，若发现装，B中水沿导管G上升，则需进行的操作是____________。

（4）装置D中品红溶液的作用是____________。

（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是____________。

（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是____________（答出其中两条即可）。

Answer

检查装置的气密性 三颈瓶 停止加热，向烧杯E中加适量温水 验证二氧化硫是否被除尽 减少液溴挥发 装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色 有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出．

【解析】（1）任何装置连接好以后，在实验开始之前必要的操作都是检查装置的气密性；（2）根据仪器构造可判断仪器A的名称为三颈瓶；（3） 若后面发生堵塞，则生成的气体无法排出，导致B中压强增大，所以B中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。因此实验过程中，若发现装，B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水；（4）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，在加热的情况下，乙醇与浓硫酸发生副反应生成二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，二氧化硫能与溴水反应生成硫酸、氢溴酸。为了防止对制备1，2－二溴乙烷的干扰，容器C中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体，因此装置C可用来除去SO2，则装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；（5） 液溴易挥发，制得的产物中含有有毒的溴蒸气，则E装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境。（6）所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，说明反应中有副反应发生（例如乙醇被浓硫酸氧化或生成乙醚等）或者乙醇挥发而损耗；也有可能是生成乙烯的速度过快，乙烯来不及和溴反应就被排入室外等。