Question

a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A. a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e

B. b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

Answer

B

【解析】a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，K层容纳2个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第IA族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，即b+1+4=10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素，则A．高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO利用的是难挥发物质制备易挥发物质，不能据此判断非金属性强弱，A错误；B．氨气分子间能形成氢键，氨气易液化，B正确；C. 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D. 相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误，答案选B。

点睛：本题以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、元素化合物的性质等，是对所学知识的综合考查，注意基础知识的掌握。易错点是选项A，注意反应的条件，类似的还有不能通过碳酸钠和二氧化硅高温下反应生成二氧化碳说明硅酸的酸性强于碳酸。