某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(NH4+) > c(SO42‾) > c(H+)> c(OH‾)
B. 0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH‾）+c（HCO3‾）+2c(H2CO3)
C. pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OH‾)>C(HC2O4‾)
D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) >c(HS‾)=1×10-5mol/L
下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 | 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 |
B | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
C | 制备氢氧化铁胶体 | 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 |
D | 证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
下列叙述正确的是（ ）
A. 用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g)
B. 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
C. 对于平衡2HI（g）⇌I2(g)+H2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
D. 由反应SiO2+2C 
Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si
化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）
A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
D. 压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
（1）PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。
PG可发生如下转化：
（2）A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。
a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为： 。
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。
（5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(
， 
，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c g•cm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。
