Question

下列说法正确的是

A. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH₄⁺)> c(Cl^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

B. 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C. 反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，則该反戍的△H>0

D. 常温下0.1mol/L的Na₂A溶液pH=10，该溶液中水电离的c(OH^-)=10^-10mol/L

Answer

A

【解析】A. 氨水是弱碱，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液中：c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)，A正确；B. 升高NH4Cl溶液的温度促进水的电离和铵根的水解，其水的离子积常数增大，但pH减小，B错误；C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，由于熵变小于0，因此该反应的△H＜0，C错误；D. 常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，A2－水解，因此该溶液中水电离的c(OH-)=10-4mol/L，D错误，答案选A。