Question

在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

填写下列空格：

（1）反应①的化学反应方程式___________________________________________

（2）F的化学式_________________

（3）写出B溶液与单质乙反应的化学方程式_________________________________

（4）C气体与F溶液反应的离子方程式_____________________________________

（5）写出实验室制备C气体的化学方程式____________________________________

Answer

2 Na＋2 H2O﹦2NaOH+ H2↑ FeCl2 2Al+2 NaOH+ 6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑ Cl2+2Fe2+ = 2 Fe3++2Cl- MnO2+4HClMnCl2+ Cl2↑+2 H2O

【解析】试题分析：甲、乙、丙为三种金属单质，甲与水能反应生成A和B，则甲是金属钠，A、C、D常温下为气体，A是氢气，C呈黄绿色，C是氯气；D是氯化氢；H为红褐色沉淀，H是氢氧化铁；根据流程图G是氢氧化亚铁，F是氯化亚铁；丙是铁单质，金属乙与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以乙是金属铝。

解析：根据以上分析（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的化学反应方程式2 Na＋2 H2O﹦2NaOH+ H2↑

F是氯化亚铁，F的化学式FeCl2；

写出氢氧化钠与单质乙铝反应生成四羟基合铝酸钠与氢气的化学方程式为 2Al+2 NaOH+ 6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑

（4）氯气与FeCl2溶液反应生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+ = 2 Fe3++2Cl-

（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+ Cl2↑+2 H2O

点睛：氢氧化亚铁是一种白色沉淀，在空气中容易被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀；常见金属中，铝既能与酸反应放出氢气，又能与强碱反应放出氢气。