Question

连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L^-1的H₂N₂O₂溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H₂N₂O₂溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 由a点到n点水的电离程度依次增大

B. a点时，c (H₂N₂O₂) > c (Na⁺)

C. m点时，c(OH^-)+c(N₂O₂^2-)=c(H₂N₂O₂) + c (H⁺)

D. m点到n点， 比值增大

Answer

C

【解析】A、根据起点，H2N2O2浓度为0.01mol·L－1，但pH=4.3，说明H2N2O2是二元弱酸，随着NaOH体积的增加，水的电离程度增大，当NaOH的体积为10ml时，溶液显碱性，对水的电离起抑制作用，因此先增大后减小，故A错误；B、当加入5mLNaOH时，溶液的溶质为NaHN2O2和H2N2O2，且两者物质的量相等，此时溶液显酸性，H2N2O2电离程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B错误；C、m点时溶液的溶质为NaHN2O2，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根据物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，两式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2) + c (H＋)，故C正确；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，电离平衡常数和水的离子积，只受温度的影响，因此此比值不变，故D错误。