满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品。探究亚硝酸钠...

亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度:NO2:21℃;NO:-152 ℃

回答下列问题:

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→_____________

(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是____;实验开始时通入N2的作用是______.

(3)关闭弹赞夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是__________;装置E的作用是__________

(4)根据上述实验,写出该反应的化学方程式:__________

如果没有装置C,对验证结论造成的影响是__________

(5)实验结束后还需通入N2的作用是_______;如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的离子方程式为_____________

 

E D B 检查装置的气密性 赶走装置的氧气,防止对NO的观察造成影响 D中通氧气后,出现红棕色气体 冷凝使NO2完全液化 2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 水会与NO2反应生成NO,影响后面NO的检验 把装置中的气体全部赶入到B中被吸收,以防止环境污染 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 【解析】(1)此实验的目的探究亚硝酸钠和硫酸反应以及...
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考点分析:
考点1:物质的分离、除杂和提纯
考点2:综合性实验
考点3:物质的检验和鉴别
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化合物C是某合成路线的中间体,可通过下列路径合成:

回等下列问题:(1CH3CH2OH分子中的官能团名称是_______

2AH2反应的反应类型为_______A的一氯代物同分异构体数目有_______种。

3)写出由B生成C的化学方程式:______________

 

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下,X与W元素均能形成-1价的气态氢化物,Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题:

(1)X在兀素周期表中的位置是______________

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是_____(填离子符号);Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____(用电子式表示)。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热,反应的化学方程式为_________

 

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amolFeSbmolFeO投入VLcmol/LHNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为

A. 62(a+b)g    B. 186(a+b)g    C. mol    D. mol

 

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常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入, 不断增大

D. n(Na0H)0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

 

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某温度时,卤化银(AgX, X=ClBr,I)3条溶解平衡曲线如下图所示,AgClAgBrAgIKsp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)pX=-lgc(X-),利用pXpAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

A. A线是AgCl的溶解平衡曲线

B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D. n点表示由过量的KIAgNO3反应产生AgI沉淀

 

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