X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是______________。
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。
amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为
A. 62(a+b)g B. 186(a+b)g C. 
mol D. 
mol
常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 随着NaOH的加入， 
不断增大
D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
某温度时，卤化银(AgX, X=Cl，Br,I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是
A. A线是AgCl的溶解平衡曲线
B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 | 氧化性：Br2>I2 |
B | 常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象 | 常温下，铝不与浓HNO3反应 |
C | 向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaF)<pH(CH3COONa) | 酸性：HF>CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g) 
2Z(g)△H>0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
A. A B. B C. C D. D
