满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下,X与W元素均能形成...

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下,X与W元素均能形成-1价的气态氢化物,Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题:

(1)X在兀素周期表中的位置是______________

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是_____(填离子符号);Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____(用电子式表示)。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热,反应的化学方程式为_________

 

第二周期、第ⅦA族 F- HCl 3H2SO4(浓)+Cu2O2CuSO4+SO2↑+3H2O 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下,X与W元素均能形成-1价的气态氢化物,因此X是F,W是Cl。Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素,Y是Na。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20,则Z的最外层电子数=20-7-7=6,所以Z是S。 (1)F在元素素周期...
复制答案
考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:元素周期律与元素周期表
相关试题推荐

amolFeSbmolFeO投入VLcmol/LHNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为

A. 62(a+b)g    B. 186(a+b)g    C. mol    D. mol

 

查看答案

常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入, 不断增大

D. n(Na0H)0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

 

查看答案

某温度时,卤化银(AgX, X=ClBr,I)3条溶解平衡曲线如下图所示,AgClAgBrAgIKsp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)pX=-lgc(X-),利用pXpAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

A. A线是AgCl的溶解平衡曲线

B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D. n点表示由过量的KIAgNO3反应产生AgI沉淀

 

查看答案

下列实验操作和现象结论对应且正确的是

选项

操作和现象

结论

A

将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色

氧化性:Br2>I2

B

常温下,打磨后的铝片放入HNO3中,无明显现象

常温下,铝不与浓HNO3反应

C

向一定量AgNO3溶液中,先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知:pH(NaF)<pH(CH3COONa)

酸性:HF>CH3COOH

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

查看答案

在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)△H>0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧