满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中,充分...

amolFeSbmolFeO投入VLcmol/LHNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为

A. 62(a+b)g    B. 186(a+b)g    C. mol    D. mol

 

D 【解析】硝酸过量,amolFeS与bmolFeO生成Fe(NO3)3和H2SO4失去的电子数=amol[(3-2)+(6-(-2))]+bmol(3-2)=(9a+b)mol,氧化还原反应中得失电子数相等,所以硝酸得到(9a+b)mol电子生成一氧化氮,一个硝酸分子得到3个电子生成NO,所以被还原的硝酸的物质的量=(9a+b)/3mol,未被还原的硝酸的物质的量=[Vc-(9a+b)/3...
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考点分析:
考点1:氧化还原反应
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常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入, 不断增大

D. n(Na0H)0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

 

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某温度时,卤化银(AgX, X=ClBr,I)3条溶解平衡曲线如下图所示,AgClAgBrAgIKsp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)pX=-lgc(X-),利用pXpAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

A. A线是AgCl的溶解平衡曲线

B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D. n点表示由过量的KIAgNO3反应产生AgI沉淀

 

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下列实验操作和现象结论对应且正确的是

选项

操作和现象

结论

A

将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色

氧化性:Br2>I2

B

常温下,打磨后的铝片放入HNO3中,无明显现象

常温下,铝不与浓HNO3反应

C

向一定量AgNO3溶液中,先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知:pH(NaF)<pH(CH3COONa)

酸性:HF>CH3COOH

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)△H>0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应: Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是

A. Cr2O72-Cr元素化合价为+6

B. 氧化产物为CH3COOH

C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

D. lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole-

 

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