满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是 A. “青蒿一握,以水二升渍...

化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

A. 青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,该过程属于化学变化

B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会断路

D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

 

D 【解析】A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化,类似于过滤,A错误;B.丹去皮苹果放在空气中久置变黄是被空气氧化,与纸张久置变黄原理不相似,B错误;C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维,C错误;D.铜酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关,D正确,答案选D。  
复制答案
考点分析:
考点1:化学与生活
相关试题推荐

(1)乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称:__________________,核磁共振氢谱显示该分子中有_____种不同类里的氢原子。

(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:

已知:RCH2OHRCHO

b.与苯环直接相连的破原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸。根据以上信息,回答下列问题:

①由A→C的反应方程式_____,属于_____(填反应类型)。

②B的结构简式为_____________

③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式____________

(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体,请设计合理方案,用茴香醛()合成D。(其他原料自选,用反应流程图表示并注明必要的反应条件)。

例如:_________

(4)乙基香草醛的同分异构体有很多种,满足下列条件的同分异构体有_____种,其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组蜂,吸收峰的面权之比为1:1:2:6,该同分异构体的给构简式为___________

①能与NaHCO3溶液反应            ②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应

③苯环上的官能团处于对位        ④苯环上有两个甲基

 

查看答案

I.元素周期表中80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领城占有极为重要的地位。

1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____N2F2分子中N原子的杂化方式是_______1mol N2F2含有____δ键。

2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角,原因是_______

II.金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。

1)铁在元素周期表中的位置_________

2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18,则x=________

3N2CO的一种等电子体,两者相比较沸点较高的为_______(填化学式)。

4)铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。

基态铜原子的核外电子排布式为___________

每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________

5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子)。己知该晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式)。

 

查看答案

NaClO2是一种成要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

1NaClO2Cl的化合价为_______

2)写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式________

3电解所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+Ca2+,要加入的试剂分别为___________电解中阴极反应的主要产物是______

4尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____,该反应中氧化产物是________

5有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)

 

查看答案

工业上利用COH2合成甲醇,而COH2来源于煤的气化。回答下列问题。

I.1)己知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)    △H1=-241.8kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO(g)  H2=-110.5kJ/mol

则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_____________

2)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相关化学键键能如下:

x=________

II(3)在一容积可变的密闭容器中,lmolCO2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(a)与总压强的关系如下图所示。

该反应的△S_____0,图中的Tl____T2(填“>”“<”“=”)

该合成反应的温度一般控制在240270℃,选择此温度范围的原因有:________

图中a点时以CH3OH的物质的量分数为_______,该反应的压强平衡常数为Kp=______(KPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

4)利用合成气(主要成分为COH2)合成甲醇,发生主要反应如下:

I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   △H1

IICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   △H2

IIICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)   △H31

上述反应对应的平衡常数分别为K1K2K3,它们随温度变化曲线如下图所示。

△H1______△H3(填“>”“<”“=”)。理由是____________

 

查看答案

电离平衡是溶液化学中的重要内容,某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。

1)实验一:氢氧化钠标准溶液的配制。

现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______,操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶,在其它操作都正确的情况下,将该标准溶液用来滴定下列(2)中的未知浓度的乙酸溶液,将会使侧定的结果偏_(填不影响

2)实验二:现有一瓶乙酸溶液,常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量

测定方法

_______

量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。

②H+的物质的量浓度

取适最乙酸溶液于烧杯中,用______测定溶液pH

 

上述实验中,如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/LpH=3,则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________

3)实验三:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

设计实验方案如下表,表中c=_______g

编号

酸的种类

酸的浓度(mol/L

酸的体积/mL

镁条质量/g

l

乙酸

0.5

17.0

2.0

2

盐酸

0.5

17.0

c

 

实验步骤:

a)下图的装置中,在添加药品之前必须________

b)反应开始后,__________

c)将所记录的欲据绘制成曲线图(下图)。

写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式:_______________

描述O5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:_____________

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧