Question

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）F的三种核素表示符号为______，E的名称为______，D的最高价氧化物的水化物的电子式：______。

（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____，离子半径最大的是____。（填离子符号）

（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____，形成的化学键是________。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

（4）F₂C和F₂E中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因是_________。

（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。

Answer

1H2H3H 硫 H+ S2- H2O>NH3>CH4 极性键 极性键和离子键 H2O H2S分子间只存在分子间作用力，而H2O分子间还存在比分子间作用力强的氢键。 H++HSO3-=SO2+H2O

【解析】本题考查元素周期表的“位构性”的应用，F元素的原子在周期表中半径最小，即F为H，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红，溶液变红说明产生碱，即D2C2为Na2O2，C元素为O，D为Na，C与E属于同主族元素，则E为S，A与C最外层电子数之比为2：3，则A的最外层电子数为4，即为C或Si，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，即B为N或P，因为A与B、B与C相邻，则A为C，B为N，（1）H在自然界有三种核素，即氕、氘、氚，表示符号是1H、2H、3H；根据上述推断E为S，名称为硫；D的最高价氧化物的水化物是NaOH，其电子式为；（2）形成的简单离子分别是N3－、O2－、Na＋、S2－、H＋，电子层数越小，半径越小，因此离子半径最小的是H＋，S2－的电子层数最多，则S2－半径最大；（3）氢化物分别是CH4、NH3、H2O，同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即稳定性的顺序是H2O>NH3>CH4；B的氢化物是NH3，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，两者反应：NH3＋HNO3=NH4NO3，NH3和HNO3都是共价化合物，断裂的是极性键，NH4NO3属于离子化合物，形成的化学键是离子键和极性键；（4）H2O和H2S，水分子间存在分子间氢键，H 2S分子间不存分子间氢键，存在分子间氢键的物质的熔沸点比没有分子间氢键物质的熔沸点高；（5）组成的物质是NaHSO4和NaHSO3，离子方程式为HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑。

点睛：本题易错点是就是审题，看清题目问的是什么，不能乱写；判断化学键断裂和生成时，注意判断是离子化合物还是共价化合物，NH3和HNO3都是共价化合物，NH4NO3是离子化合物，因此是极性键断裂，生成离子键和极性键。