Question

根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹（At）为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于酸

C. 锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

D. 硒是第四周期第ⅡA族的元素，硒化氢（H₂Se）是有色有毒的气体,比H₂S稳定

Answer

D

【解析】A、位于金属与非金属分界处的元素的氧化物或其水化物具有两性，故A说法正确；B、At属于VIIA族元素，卤族元素从上到下状态从气体→气体→液体→固体，颜色从浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，因此At是有色固体，从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性较弱，AgCl、AgBr、AgI感光性增强，不溶于水和酸，故B说法正确；C、Sr位于第五周期IIA族，CaSO4微溶于水、BaSO4难溶于水，则SrSO4不溶于水的白色固体，故C说法正确；D、硒位于第四周期VIA族元素，H2O、H2S都是无色，H2S有毒的气体，从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，H2Se稳定性比H2S稳定性弱，故D说法错误。