Question

碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

（1）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。

（2）碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，K_a1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H₆TeO₆的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。_________

______HI+_____ H₆TeO₆=_____TeO₂+_____Te+_____I₂+_____H₂O

（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：

① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，将导致TeO₂沉淀不完全，原因是______________。

② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。

③ 对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。

④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。

Answer

TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O 0.1% 8 HI+2 H6TeO6 = 1 TeO2+1 Te+4 I2 + 10 H2O 溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全。 搅拌 2SO32－ + Te 4 + + 2H2O = Te↓+ 2SO42－ + 4H+ 过滤 取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净。

【解析】(1)TeO2是两性氧化物，和NaOH溶液反应生成盐Na2TeO3和水，发生反应的化学方程式为TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O；

(2) H6TeO6 H5TeO6-+H+

起始浓度(mol/L) 0.1 0 0

变化浓度(mol/L) 0.1α 0.1α 0.1α

平衡浓度(mol/L) 0.1(1-α) 0.1α 0.1α

Ka1=1×10-7=[0.1α×0.1α]/[0.1(1-α)]，解得：α=0.1%；

该反应中，Te元素的化合价由+6价变为0价和+4价，碘元素的化合价由-1价变为0价，且生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，则两个Te原子得到8个电子，根据转移电子相等知，氢碘酸的计量数应该是8，再根据原子守恒配平方程式得：8HI+2H6TeO6→TeO2+Te+4I2+10H2O；

(3)①TeO2具有两性，如果溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全；

② 可以通过搅拌操作防止局部酸度过大；

③Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是 2SO32－ + Te4 + + 2H2O = Te↓+ 2SO42－ + 4H+ ；

④通过过滤从反应后的混合液中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净。