下列化学式只能表示一种物质的是（ ）
A. C4H8 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H4Cl2
H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是
A. 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2
B. 以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2
C. 以金属钠与水反应生成H2
D. 由热电站提供电力电解水产生H2
下列不属于化石能源的是
A. 天然气 B. 生物质能 C. 煤 D. 石油
高聚物F 和J的合成路线如下：
已知：
1 乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛
2 CH2=CH2+1/2O2+CH3COOH-----CH2=CHOOCCH3+H2O
3 
（1）G中官能团的名称是_________________。
（2）C的结构简式是_____________________。
（3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是___________________。
（4）反应③的反应类型是___________________。
（5）反应②和⑤的化学方程式分别是：
反应②_________________;_______________
反应⑤_________________________________。
（6）
E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线______________（无机试剂任选）。
世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。
（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；
②在[Zn(NH3)4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________；
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。
（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个；
②该化合物的化学式为___________；
③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为_______g·cm-3（列出计算式即可）。
某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应，设计了下列装置：
查阅文献有如下信息：①FeCl3 熔点282℃，沸点315℃, 2FeCl3 
2FeCl2+Cl2↑
②FeCl6·6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
操作步骤 | 现象 |
1.检查装置气密性，添加相应药品， 点燃酒精灯，开始给试管A加热 |
|
2.打开a，关闭b、c， 用湿润的蓝色石蕊试纸贴近a口 | A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红 |
3.打开b，关闭a、c | A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红 |
4.打开c，关闭a、b | C中溶液变棕黄色 |
5.停止加热 |
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回答下列问题：
（1）A中的白雾是________________________。
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是______________________。
（3）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_______________________。
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验：
Ⅰ．C中变黄的原因是___________________________________________。
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是________________________________。
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式____________________________________。
（6）在A中MnO2发生的化学反应为__________________________________。
