Question

常温下，向20 mL0.1 mol • L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol • L^-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A. A点所处的溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B. 随着盐酸的加入，溶液中将减小

C. 随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体

D. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL

Answer

C

【解析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A错误；B. 表示碳酸根的水解常数，温度不变水解常数不变，B错误；C. 随着盐酸的加入，当pH约为6时，碳酸浓度不再发生变化，说明溶液中开始放出气体CO2，C正确；D．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，D错误；答案选C。