下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. K+、Ba2+、OH-、SO42- B. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C. H+、NO3-、Fe2+、Na+ D. Ag+、Cl-、Fe2+、K+
下列说法正确的是( )
A. 铵盐都能与碱反应，不与酸反应
B. 液氨汽化吸热，可用液氨作制冷剂
C. 浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
D. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸
下列各项表述正确的是（ ）
A. 1H、2H、3H互为同素异形体 B. 二氧化碳的结构式为O-C-O
C. S2-的结构示意图： 
D. NH4Cl的电子式：
富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：
（1）操作1的名称是___________。
（2
）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是__，写出该反应离子方方程式_______。
（4）反应①的离子方程式是_________、__________。
（5）溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。
（6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。
为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
回答下列问题:
（1）仪器A的名称是__________。
（2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO2具有______性。
（3）下列说法正确的是____________。
A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性
B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式__________。
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。
①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。
②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。
