由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，在通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B. 1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是
A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1
B. 水样酸性越强，M的分解速率越快
C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是
A. 断裂1mol H2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量
B. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) △H=-480.4 kJ·mol-1
C. 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) △H=-471.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (l) △H=-240.2 kJ·mol-1
