Question

20℃时，配制一组c(Na₂CO₃)+c(NaHCO₃)=0.100 mol·L^-1的混合溶液，溶液中c(HCO₃^-)、c(CO₃^2-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=9的溶液中：c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)

B. c(HCO₃^-)= c(CO₃^2-)的E点溶液中：c(OH^-)+c(CO₃^2-)>c(H⁺)+ c(H₂CO₃) +0.050 mol·L^-1

C. pH=11的溶液中：c(Na⁺)<2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

D. 0.100 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-)=c(OH^-)

Answer

AB

【解析】A．pH=9的溶液中主要是碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，溶液中离子浓度大小c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A正确；B．E点c（HCO3-）=c（CO32-）=0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=3c（Na+），计算得到c（OH-）+c（CO32-）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050 mol•L-1，故B正确；C．pH=11的溶液中，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-），故C错误；D．溶液中存在质子守恒，水电离出的氢氧根离子和所有氢离子存在形式相同，0.100 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-），故D错误；故选AB。