Question

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是

A. MOH为一元强碱

B. K点对应的溶液中：c(M^＋) ＋ c(MOH) = c(A^－)

C. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH^－)－c (H^＋)＝0.005 mol·L^－１

D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

Answer

C

【解析】A、假设HA是强酸，0.01mol·L－1HA中c(H＋)=0.01mol·L－1，其pH=2，符合滴定的起点，说明假设正确，HA为一元强酸，假设MOH是强碱，加入50mLMOH，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，但根据滴定曲线，当加入51mLMOH溶液达到中性，MOH过量，说明MOH属于一元弱碱，故A错误；B、根据物料守恒，K点时M元素总物质的量是A－物质的量的2倍，即c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，故B错误；C、K点的溶质为MOH和MA，根据电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，根据物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，两式合并为c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)=c(A－)=0.005mol·L－1；故C正确；D、K点，溶液中MOH的浓度大于N点时MOH的浓度，N点对水的电离抑制能力小于K点,即N点的水的电离程度大于K点，故D错误。

点睛：滴定图像题，一般看起点，拐点，终点，起点一般判断酸碱的强弱，如本题起点pH=2，假设HA是强酸，此时的c(H＋)=0.01mol·L－1，其pH=2，跟题意完全吻合，说明HA是强酸，然后看拐点，即pH=7时对应MOH的体积，因为c(MOH)是HA中c(H＋)的2倍，假设MOH是强碱，当MOH的体积为50mL时恰好完全反应，此时的pH=7，但信息中加入MOH体积为51mL时，达到pH=7，说明MOH是一元弱碱，离子浓度大小的比较一般从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度考虑。