向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列分析错误的是
A. 当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2→CO32-+H2O
B. 当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2→HCO3-
C. 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2→CO32-+HCO3-+H2O
D. 当0.5a<b<a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b) : (2b-a)
25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体 积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如右表所示。下列判断错误的是
实验编号 | 起始浓度（mol/L） | 反应后溶液的pH | |
C(HA) | C(NaOH) | ||
① | 0.10 | 0.10 | 9 |
② | x | 0.05 | 7 |
A. HA是弱酸
B. x>0.05
C. 实验①所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.10mol/L
D. 实验②所得溶液中：c(Na+)=c(A-)
测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是
坩埚质量 | 坩埚+试样 | 失水后，坩埚+试样 |
11.70g | 20.82g | 16.50g |
A. 晶体中含不挥发杂质 B. 未做恒重操作
C. 加热前晶体未研磨 D. 加热时有晶体溅出
如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是
A. c（Ca2+） B. c（CO32-） C. c（H+） D. c（碳酸钙的溶解度）
已知反应：3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）
A. 若3molCl2反应，得到氧化产物6mol
B. 若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NA
C. 若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol
D. 若生成1 molNH4Cl转移电子n个，则NA=n
研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电源）。下列说法错误的是
A. 接a，该装置将化学能转化为电能
B. 接a，石墨是正极
C. 接b，铁片连正极时被保护
D. 接b，石墨连正极时石墨上产生气泡
