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下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3C...

下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥CO2、 ⑦乙醇、⑧水,____________(填序号,下同)是电解质__________是非电解质,  ____________既不是电解质,也不是非电解质。

 

②③⑤⑧ ⑥⑦ ①④ 【解析】①NaCl溶液是混合物,电解质和非电解质都必须是化合物,选项①既不是电解质也不是非电解质;②NaOH在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氢氧根离子,能导电,NaOH是化合物,选项②属于电解质;③H2SO4在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子,能导电,是化合物,选项③属于电解质;④Cu是单质,不是化合物,选项④既不是电解质也不是非电解质;⑤CH3COOH在水溶液中能电离出乙酸根离子和氢离子,能导电,是化合物,选项⑤属于电解质;⑥CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的,不是二氧化碳自身电离的,选项⑥属于非电解质;⑦乙醇在水溶液中以乙醇分子的形式存在,是非电解质,选项⑦属于非电解质;⑧水是化合物,能电离出氢离子和氢氧根离子,是弱电解质,选项⑧属于电解质;故答案为②③⑤⑧是电解质,⑥⑦是非电解质,①④既不是电解质,也不是非电解质。 点睛:本题考查电解质、非电解质概念的辨析。电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质:在熔融状态下和水溶液中都不能导电的化合物。解题抓住电解质和非电解质都必须是化合物而不是单质或混合物,以及导电是在水溶液或熔融状态下为条件。同时注意CO2、SO2、SO3、、NH3等虽然溶于水能导电,但导电实质是H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O,不属于电解质,H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O则是电解质。  
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考点分析:
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已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________

②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是_________________________

 

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在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

 

 

试填空:

(1)该反应的化学方程式为N2O42NO2 ,达到平衡时,四氧化二氮的转化率为__________%,表中c2________c3a______b(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 20 s时四氧化二氮的浓度c1________mol/L,在0 s~20 s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是________mol/L。

 

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在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:

回答下列问题:

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A.t0t1    B.t1t2    C.t2t3

D.t3t4    E.t4t5    F.t5t6

(2) t1t3t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A.增大压强     B.减小压强     C.升高温度

D.降低温度     E.加催化剂     F.充入氮气

t1时刻__________t3时刻__________t4时刻__________

(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是______(填选项)。

A.t0~t1  B.t2~t3  C.t3t4  D.t5t6

(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。_______

(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________

 

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科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

①P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

②P(s,红磷)+5/4 O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________

 

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2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料,其主要成分是氮化硅,该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是__________,其还原产物是________。

(2)该反应________(填“吸热”或“放热”),反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

 

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