下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A. CO2 H2S B. NH3 HCl C. P4 CCl4 D. C2H4 CH4
下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6
C. Cu [Ar]3d94s2 D. Ca [Ar] 4s2
（1）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是____。
A.CO2 B．H2O C．CO D．CCl4
（2）近年来，我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题：
(1)基态O原子核外电子的运动状态有______种，其电子云形状有____种。
(2)基态Zn原子的核外电子排布式为____。
(3)(NH4)2SO4中存在的化学键类型有_______。
(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为________，写出N2F2的一种结构式：____，1mol N2F2分子中所含σ键的数目是_________。
(5)下列说法正确的是________（填字母）。
a.N2O为直线形分子
b．C、N、O的第一电离能依次增大
c．O3与SO2、NO2-互为等电子体
d．相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
(6)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含85Kr原子数为m，与每个85 Kr原子相紧邻的85 Kr原子数为n，则
_______（填数值）。该晶胞的边长为a nm，则85Kr晶体的密度为______g/cm3.（设NA为阿伏加德罗常数的值）
（1）下列有机物中，互为同分异构体的是____。
A．葡萄糖和果糖 B．淀粉和纤维素 C．硬脂酸和软脂酸 D．甘氨酸和硝基乙烷
(2)芳香族化合物M(
)是一种醇酸树脂，其合成路线如图所示，其中A的核磁共振氢谱有3组峰，F、G中均含有两种官能团。
已知:R-CH2-CH=CH2
（1）A的名称是_______________。
（2）M的链节中的官能团有______________。
（3）E的结构简式为______________，其核磁共振氢谱显示为____组峰，且峰面积之比为__________。
（4）鉴别F和G可选用的试剂为_____________。
（5）反应④的化学方程式为_____________。
（6）F的同分异构体中，符合下列条件的有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:1的是_______（填结构简式）。
a.能与FeCI3溶液发生显色反应
b．能发生水解反应
c．能发生银镜反应
某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。
（1）仪器B的名称是________________。
（2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。
（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：
①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。
②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。
③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1、m2的代数式表示）。
利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)
C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1 MPa)。
（1）反应的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）
（2）以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池，放电时CO32-移向该电池的______（填“正极，或“负极”），当消耗2.8 L(标准状况)C3H6时，电路中转移电子的物质的量为__________。
（3）根据图中B点坐标计算，556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示，则K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。
