近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂−铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O
2Cu+2Li++2OH−，下列说法不正确的是
A. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e−2Cu+2OH−
B. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂
常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3) / mol | 0 | 0. 8 | 1. 4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
D. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
B | 证明CH3COOH与HClO的酸性强弱 | 相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L－1 NaClO、CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、滴管 |
D | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL） | 将25g CuSO4·5H2O溶解在975g水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |
A. A B. B C. C D. D
下列有关说法正确的是
A. 12753I和13153I是质子数相同的同种核素
B. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3
C. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
D. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为0.5NA
B．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
