Question

将过量的CO₂分别通入 ①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③NaAlO₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液；⑤Ca(OH)₂最终溶液中有白色沉淀析出的是

A. ①②③④⑤    B. ②③④    C. ②④⑤    D. ①②④

Answer

B

【解析】①因为盐酸的酸性强于碳酸，因此CaCl2不与CO2反应，灭有沉淀产生，故①错误；②碳酸的酸性强于硅酸，即发生Na2SiO3＋2CO2＋H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，最终有沉淀产生，故②正确；③碳酸的酸性强于偏铝酸，因此有CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，氢氧化铝不溶于碳酸，有白色沉淀产生，故③正确；④碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此碳酸钠溶液中通入CO2，发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，有白色沉淀产生，故④正确；⑤因为通入过量的CO2，因此反应是Ca(OH)2＋CO2=Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，故⑤错误；综上所述，选项B正确。

点睛：本题易错点是①，学生认为生成白色沉淀CaCO3，反应方程式为CaCl2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，学生忽略了盐酸的酸性强于碳酸，反应又回去了，因此CO2通入到CaCl2溶液，没有沉淀产生。