氯化钴(CoCl2)可溶于水,常用作湿度和水分的指示剂,工业上也可用于制取钴。
(1)钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀,露置于空气中一段时间后,沉淀变为棕褐色。
① 化合态钴的常见化合价有_______。
② 沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。
(2)将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-,溶液中存在平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2O
T1℃时,将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中,再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl-)与温度(T)的关系如右图所示。
① Tl ℃时,取10mL上述溶液稀释至l00mL,稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
② 由图可知,上述反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
③ 根据A点数据,计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________。
(3)采用下图所示装置(Ti-Ru电极为惰性电极)电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2,不利于Co的沉积,故电解过程中,CoCl2溶液的pH通常控制在3.9~4.2。
① Co沉积在_______(填“Ti-Ru”或“Ti”) 电极上。
② CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等,为提高产品的纯度和电流效率,电解前必须将其中的_______(填离子符号)除去。
③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液,会使产率降低。其原因是_____________。
NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应:
3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题:
(l)制取NaNO2
反应原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Na2CO3+NO+ NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。
① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
② 实验过程中,需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是________。
③ 往C中通入空气的目的是_______________(用化学方程式表示)。
④ 反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作,可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO2的含量
称取mg粗产品,溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液,用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为VmL。
已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
① 稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______ (填标号)。
A.容量瓶 B.量筒 C.胶头滴管 D.锥形瓶
② 当观察到_______时,滴定达到终点。
③ 粗产品中NaNO2的质量分数为________(用代数式表示)。
(3)设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________(限选用的试剂:硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液)。
X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 4种原子中,Y原子半径最大 D. W的最高化合价为+7
二甲醚(CH3OCH3)--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时,下列说法正确的是
A. a极区溶液的pH变大
B. b极有H2O生成
C. a极反应式:CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+
D. 每消耗11.2LO2(标准状况),有2molH+向左侧移动
下列实验能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
下列措施中,能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是
A. 加热 B. 投入金属钠 C. 加入NaHSO4固体 D. 以惰性电极电解