根据反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填写下列各空：
(l)____________元素被还原，____________是还原剂；
(2)氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________；
(3)用双线桥标明上述化学方程式的电子转移的方向和数目：_____________
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O
把一块由镁和铝两种金属组成的合金， 先溶解在适量盐酸中， 然后加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是：
(1)________________________，
(2)________________________，
(3)________________________，
(4)________________________，
(5)________________________。
关于下列氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
B. 在氧化还原反应3S+6KOH ═ 2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1
C. 在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8
D. 在氧化还原反应5NH4NO3 ═ 4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+
根据以下四个反应：确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ）
（1）H2S+I2=2H++2I-+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
A. H2S>H2SO3>I->Br- B. Br->I->H2SO3>H2S
C. H2SO3>H2S>Br->I- D. I->Br->H2S>H2SO3
工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 | Na | Al | Cu | Fe |
熔点(℃) | 97.81 | 660 | 1 083 | 1 535 |
沸点(℃) | 883 | 2 200 | 2 595 | 3 000 |
A. Fe－Cu合金 B. Cu－Al合金 C. Al－Na合金 D. Cu－Na合金
