Question

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）³He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为______________________________。

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl₂ 的化学方程式为

__________________________________________________________________。

③月壤中含有丰富的³He，从月壤中提炼100g ³He，同时可得600kg H₂和70kg N₂，若以得到的H₂和N₂为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

Answer

1 高 SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O NaCl，NaClO，Na2CO3 2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2 395

【解析】（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数=质量数-质子数=3-2=1；故答案为：1； 
（2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，碱金属元素的单质，从上到下，熔点逐渐降低，Na的熔点比K的熔点高；故答案为：，高；
（3）①氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，产物为NaCl，NaClO，Na2CO3 ；MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2，故答案为：NaCl，NaClO，Na2CO3 ；2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2；
③得600kg H2和70kg N2，依据化学方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=×2×79g/mol=395kg；故答案为：395。