Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（     ）

A. 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

B. 标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

C. 标准状况下，11.2LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

Answer

D

【解析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；B、标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，0.05mol两种氧气中都含有0.1mol氧原子，含有0.1NA个氧原子，故B正确；C、标况下，11.2 L二氧化碳的物质的量为0.5 mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移2mol电子，故0.5 mol二氧化碳反应时此反应转移0.5 mol电子，即0.5 NA个，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误；故选D。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点是D，与此类似的还有足量铜与浓硫酸的反应、足量铜与浓硝酸的反应。