Question

将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。

(4)配平下列方程式：    FeCl₂+     H₂O₂+     HCl—    FeCl₃+    H₂O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO₄+16HBr5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO₄，则被氧化的还原剂的质量是_______。

Answer

9.6 g 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 2 FeCl2+ 1H2O2+ 2 HCl= 2 FeCl3+ 2H2O 40.5 g

【解析】（1）本题考查表示电子转移的方向和数目，， FeCl3中Fe的化合价降低，FeCl3作氧化剂，还原产物是FeCl2，Cu的化合价升高，Cu作还原剂，CuCl2作氧化产物，用双线桥表示电子转移方向和数目是；（2）本题考查氧化还原反应的计算，转移2mol电子时消耗铜的质量为64g，因此转移0.3mol电子，消耗Cu的质量为0.3×64/2g=9.6g；（3）本题考查离子方程式的书写，FeCl3、FeCl2、CuCl2都是可溶性的盐，完全电离，因此离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；（4）本题考查氧化还原反应方程式的配平，FeCl2中Fe的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高1价，H2O2中O的化合价由－1价→－2价，化合价整体降低2价，最小公倍数为2，再根据原子守恒配平其他，即2FeCl2＋H2O2＋2HCl=2FeCl3＋2H2O；（5）考查氧化还原反应得失电子数目守恒，15.8×5/158=n(HBr)×1，解得n(HBr)=0.5mol，m(HBr)=0.5×80g=40.5g。

点睛：氧化还原反应方程式的计算一般采用得失电子数目守恒来进行计算，即氧化剂的物质的量×变价原子物质的量×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价原子物质的量×化合价的变化值，问题（5）用得失电子守恒比较简单，避免了HBr起酸性对计算的影响。