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氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下;Na3N+H2...

氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下;Na3N+H2ONaOH+NH3,NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述:

①离子半径:Na+>N3>H+

②与水反应都是氧化还原反应;

③与水反应后的溶液都显碱性;

④与盐酸反应都只生成一种盐;

⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是(    )

A.     B. ①③⑤    C. ②④    D. ②③④⑤

 

A 【解析】电子层越多半径越大,电子层数相同时,质子数越大半径越小,离子半径:N3->Na+> H+,①错误;Na3N+H2O →NaOH +NH3是非氧化还原反应,②错误;都有碱生成,与水反应后的溶液都显碱性,③正确;Na3N与盐酸反应只生成氯化钠、氯化铵两种盐,④错误;CaH2中阴阳离子电子层结构不同,⑤错误;答案选A。  
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考点分析:
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XYZMW为五种短周期元素。XYZ是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15XZ可形成XZ2分子;YM形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1W的质子数是XYZM四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )

A. 原子半径:WZYXM

B. 1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

C. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

D. XYZM四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

 

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )

A. 甲一定是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性:庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

 

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对四种金属G、L、M、R进行如下实验:

金属 实验

G

L

M

R

和冷水反应

无反应

慢慢反应

未做

未做

和2 mol/LHCl反应

溶解并放出气体

溶解并放出气体

无反应

无反应

和Rn+的水溶液反应

溶解并形成沉淀

未做

溶解并形成沉淀

未做

 

根据表中所给实验结果,判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是

A. L、G、R、M    B. G、L、M、R

C. L、G、M、R    D. L、R、G、M

 

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下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(    )

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;

②M原子比N原子容易得到电子;

③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;

④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HmN;

⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HmNOy

⑥熔点M>N;

⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少;

⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质;

⑨M的最高正价比N的最高正价高

A. ②⑤    B. ①②③⑧    C. ①②③⑤    D. 全部

 

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在一定条件下,短周期元素R所形成的离子与R2可发生如下反应: +2R2+6H+==3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中一定正确的是(    )

A. R原子的最外层上可能有4个电子

B. 中的R只能被还原

C. R可能是碳元素

D. R最高价氧化物对应水化物为强酸

 

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