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两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况),完全燃烧后得3.36L(标准状况)二...

两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况),完全燃烧后得3.36L(标准状况)二氧化碳和2.7g的水。下列说法中正确的是

A、混合气体中一定含有乙烯       

B、混合气体中一定含有甲烷

C、混合气体中可能含有乙炔       

D、混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

 

B 【解析】 试题分析:2.24L混合气体,既0.1mol,3.36L CO2既0.15mol,2.7g H2O既0.15mol,所以0.1mol混合气态烃中,含有0.15mol C原子,0.15×2=0.3mol H原子,所以1mol这样的混合物中,含有1.5mol C原子,3mol H原子,气体的气态烃中1mol,除甲烷外至少都含有2mol 以上的C原子,只有1molCH4含1molC原子,所以这样的混合物中肯定有CH4,故B项正确;本题选B。 考点:烃类燃烧计算。  
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考点分析:
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石墨是层状晶体,每一层内碳原子排列成正六边形,一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键,则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数的比是

A11              B12       

C13             D23

 

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两种短周期元素XY可组成化合物XY3,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:m-4 m4 m8 m-2 m6.其中正确的组合是

A①②④   B①②③④⑤  C①②③⑤   D①②⑤

 

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在一个aL密闭容器中放入2mol A(气)和1mol B(气),在一定条件下发生下列反应:3A()+B(气) nC()+2D(气),达平衡后,A的浓度减少1/2,混和气体的式量增大1/8,则n的值为(  )

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

 

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一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n(SO2)n(O2)n(SO3)=234。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 moln(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物的量应是(   )

A. 0.4 mol    B. 0.6 mol    C. 0.8 mol    D. 1.2 mol

 

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一定条件下,体积为10L的密闭容器中,2molX1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是(   )

A. X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B. 将容器体积变为20LZ的平衡浓度变为原来的

C. 若压强增大1倍,则物质Y的转化率增大1倍

D. 若升高温度,X的浓度增大,则该反应的正反应为吸热反应

 

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