今年，一些城市决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（ ）
A. 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B. 乙醇和汽油都可作溶剂，也都可与水互溶
C. 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D. 乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。
回答下列问题：
(1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。
(2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。
A.180° B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。
(4)化合物BCF2的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_____________。
(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_______个E2+。若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。
钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为
（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）已知
s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。
某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。
【实验一】氯气的制备与性质
(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。
A.只有②和④ B.只有② C.只有①和③ D.②③④
【实验二】卤素化合物的性质实验探究
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________→F。
(3)A装置中反应的化学方程式为________________。
(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。
(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________。
【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究
(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20mol·L-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol/L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
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①该组实验的目的是________________________。
②设计1号试管实验的作用是_______________________。
③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
Ⅰ.氮氧化物的研究
(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_________（填字母编号）。
A.混合气体的密度保持不变
B.NO的转化率保持不变
C.NO和O2的物质的量之比保持不变
D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反应2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______（填字母序号）。
A.压强 B.温度 C.催化剂
根据图2中的能量变化数据，计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=_____________。
Ⅱ.碳氧化物研究
(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ,现在体积为1L的恒容密闭容器(图3甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：
| 0min | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 1mol | 0.8mol | 0.62mol | 0.4mol | 0.4mol |
T2 | 1mol | 0.7mol | 0.5mol | a | a |
请回答：
①T1________T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为______________。
②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(图3乙)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为__________；若再向容器中通入1molCH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。
(4)一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2L、bmol/L NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液（假设溶液体积不变），测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_______（用含a和b的代数式表示）
硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出。在反应后的溶液中逐渐加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示(不考虑沉淀的微量溶解)。下列说法不正确的是
A. D点溶液中存在：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)
B. EF段发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C. D点溶液中n(NH4+)=0.012mol
D. 由水电离产生的c(H+)：O点>F点
