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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离...

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

 

 

C 【解析】 试题分析:A.氯化铵不稳定,加热易分解,温度稍低又可生成氯化铵,制备氨气,应用氯化铵和氢氧化钙为反应物,A错误;B.应将二氧化碳从长导管进入,否则将液体排出,B错误;C.从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法,C正确;D.碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥,可烘干,D错误;答案选C。 【考点定位】考查化学实验方案的评价 【名师点晴】本题考查较为综合,涉及物质的分离、提纯以及制备,为高考常见题型,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。  
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考点分析:
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过氧化钠是一种制氧剂,它和二氧化碳反应方程式为:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是

A. Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂

B. Na2CO3是还原产物,O2是氧化产物

C. 每转移4摩尔电子,有1摩尔氧气生成,

D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2

 

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短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+Y2-具有相同的电子层结构,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A. 离子半径大小顺序:r(Z2+)>r(Y2-)

B. Y分别与ZW形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D. 单质的熔点ZW

 

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下列离子方程式正确的是

A. 金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH+H2

B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OHSO32-+H2O

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-BaSO4

D. 醋酸和碳酸钙反应:2H++CaCO3 → Ca2++CO2↑+ H2O

 

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A. 酸碱滴定时,眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

B. 实验室制乙烯时,为使受热均匀,应轻轻搅动温度计

C. 纸上层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D. 分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,上层液体后从上口倒出

 

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如图所示进行实验,下列说法不正确的是

A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转

D. 装置乙中极的电极反应式:Zn2e-=Zn2+

 

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